金属  制造商、经销商、供应商

金属含有约80％最大的化学元素。通常，它们根据其密度分为重金属和轻金属，并根据其反应性分为贵金属和贱金属。在化学元素周期表中，金属不分配给任何特定的系列或时期。它们位于从硼到pol的左侧和下方。右上角是非金属，它们之间是半金属。但是，子组元素是金属。化学行为也取决于元素周期表主要和子组的成员资格。金属原子具有以下特性。外壳中的电子数量小且小于配位数。分离外部电子所需的电离能量约为10eV。结果，金属原子不能像许多非金属那样通过原子键结合到分子或网格上。至多在金属蒸气中发生这种原子键，例如钠蒸气由约1％的Na分子组成。金属排列在带正电的原子体的金属晶格中，而价电子分布在整个晶格上。这些电子都不属于某个核，这些电子是自由移动的，即不受某些能级（轨道）束缚，它们位于“导体路径”中。并形成“电子气”。在考虑轨道模型的情况下，带模型提供了更精确的考虑。金属的以下性质由该结合变体和晶格结构产生。通过自由移动的电子实现光泽。这些反射了所有波长的全部吸收能量而不改变它。这会产生光泽和镜面效果。这也称为通过光滑表面的反射。这就是为什么镜子也是由金属制成的原因。金属是不透明的，因为光在表面上的反射阻止了它们透视。这就是为什么最薄的图案中的金属看起来已经变成灰色和黑色。它们良好的导电性来自于自由移动的电子在电流也流动的方向上的迁移。导热率可以追溯到易于移动的电子。它们参与热运动，从而有助于热传输。通过栅格中的位错可以实现良好的可变形性。这些已经可以从电压移动到截止电压以下。根据格栅的类型，金属会变形而不是断裂。通过从所有侧面引导的结合力实现高熔点。